| Namen | |
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| IUPAC Name
Strontium Oxid
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| Bevorzugter IUPAC-Name
Strontiumoxid
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| Systematisch IUPAC-Name
Strontiumoxid
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| Andere Namen
Oxostrontium
Strontia |
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| Eigenschaften | |
| SrO | |
| Molare Masse | 103.619 g/mol |
| Aussehen | Weißer Feststoff |
| Geruch | Geruchlos |
| Dichte | 4.70 g/cm3 |
| Schmelzpunkt | 2.531 °C (4.588 °F; 2.804 K) |
| Siedepunkt | 3.200 °C (5.790 °F; 3,470 K) (zersetzt sich) |
| Reagiert | |
| Löslichkeit | Unlöslich in organischen Lösungsmitteln |
| Dampfdruck | ~0 mmHg |
| Thermochemie | |
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Std molare
Entropie (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
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Std Enthalpie der
Bildung (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | Sigma-Aldrich |
| Flammpunkt | Nichtentzündlich |
| Verwandte Verbindungen | |
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Verwandte Verbindungen
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Magnesiumoxid Calciumoxid Bariumoxid |
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Soweit nicht anders angegeben, sind die Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C, 100 kPa) angegeben.
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| Infobox Referenzen | |
Strontiumoxid, Strontiumoxid oder SrO, wird gebildet, wenn Strontiummetall mit Sauerstoff reagiert. Bei der Verbrennung von Strontium an der Luft entsteht ein Gemisch aus Strontiumoxid und Strontiumnitrid. Es entsteht auch bei der Zersetzung von Strontiumcarbonat SrCO3. Es ist ein stark basisches Oxid.
Eigenschaften
Chemisch
SrO reagiert mit Wasser, wobei Wärme freigesetzt wird und Strontiumhydroxid entsteht. An der Luft reagiert es mit Wasserdampf und Kohlendioxid, wobei es sich im Laufe der Zeit langsam in Strontiumcarbonat umwandelt.
Es reagiert mit vielen Säuren unter Bildung von Strontiumsalzen und Wasser.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Physikalisch
SrO ist ein weißer Feststoff, gewöhnlich in Pulverform. Strontiumoxid reagiert in Kontakt mit Wasser. Es ist leicht löslich in Ethanol, aber unlöslich in Aceton und Ether. Es hat einen sehr hohen Schmelz- und Siedepunkt (2.531 °C bzw. 3.200 °C).
Verfügbarkeit
Strontiumoxid kann von Chemikalienlieferanten erworben werden, obwohl es einfacher ist, Strontiumcarbonat und -hydroxid zu finden als das einfache Oxid, da sie weniger reaktiv sind.
Zubereitung
Strontiumoxid kann durch Erhitzen von Strontiumhydroxid oder Strontiumcarbonat auf Temperaturen über 710 °C hergestellt werden, wo sie sich unter Freisetzung von Wasser und Kohlendioxid zersetzen.
Projekte
- Herstellung von Strontiummetall (Reduktion mit Aluminium in inerter Atmosphäre oder im Vakuum)
- Herstellung von Strontiumsalzen
- Rot gefärbtes Feuerwerk
Handhabung
Sicherheit
Strontiumoxid ist extrem ätzend für das menschliche Gewebe, da es heftig mit dem Wasser daraus reagiert, und Hitze freisetzt, die schwere Verbrennungen verursacht. Beim Umgang mit SrO müssen stets Handschuhe getragen werden.
Strontium-Ionen sind ähnlich wie Kalzium-Ionen wenig gesundheitsgefährdend, wenn sie konsumiert werden. Zahlreiche Studien an Tieren und Menschen haben gezeigt, dass Strontiumpräparate die Dichte und Festigkeit der Knochen erhöhen können. Es wird jedoch empfohlen, den Verzehr von Strontiumverbindungen in Laborqualität zu vermeiden, da sie für den Verzehr ungeeignet sind.
Lagerung
Der Kontakt mit feuchter Luft muss auf ein Minimum beschränkt werden, um zu verhindern, dass es mit Wasser und Oxiden von Kohlenstoff und Stickstoff sowie anderen reaktiven Gasen reagiert.
Entsorgung
Strontiumoxid kann mit Wasser oder einer billigen Säure neutralisiert werden. Da die meisten Strontiumverbindungen den Calciumverbindungen ähnlich sind, kann es ohne besondere Vorsichtsmaßnahmen entsorgt werden. Da Strontium jedoch seltener ist als Kalzium, sollte man versuchen, die Verbindung zu recyceln, wenn dies möglich ist.