Siliciumtetrafluorid

Siliciumtetrafluorid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Herstellung

Physikalische und chemische Eigenschaften

Siliciumtetrafluorid ist auch als „Silyltetrafluorethylen“ bekannt. Es wurde 1771 von dem berühmten schwedischen Chemiker Scheler (Scheele) entdeckt. Die chemische Formel lautet SiF4. Das Molekulargewicht beträgt 104,08. Es ist ein farbloses Gas mit erstickendem Geruch, giftig! Schmelzpunkt ist-90,2 ℃, Siedepunkt ist-86℃, Sublimation bei-95,2℃. Die kritische Temperatur ist-14,15℃. Der kritische Druck beträgt 3,715 MPa. Die relative Dichte beträgt 4,69. Es ist löslich in Ethanol, Flusssäure und Salpetersäure, unlöslich in Ether. In feuchter Luft kann sie hydrolysieren, um Fluorwasserstoff und Kieselsäure zu erzeugen und Rauch zu bilden, sie kann hydrolysieren, wenn sie auf Wasser trifft, und Orthosilikat H4SiO4 und Flusssäure erzeugen, Flusssäure, die durch Hydrolyse mit unhydrolysiertem Siliziumtetrafluorid komplexiert erzeugt wird, erzeugt Fluorkieselsäure. Reine Fluorkieselsäure gibt es nicht, sie ist zersetzungsanfällig und kann nur zu 60% in wässriger Lösung vorliegen. Die Säure der Fluorkieselsäure ist stärker als Schwefelsäure, sie ist eine starke Säure. Sie kann fast nicht mit Kohlenstoff, Phosphor, Jod und anderem nichtmetallischen Zink, Quecksilber, Schwefelwasserstoff, geschmolzenem Kaliumchlorid, wasserfreien Alkalimetallcarbonaten und Boraten reagieren. Es kann das Magnesiumoxid in der Luft stoppen. Kalium und Natrium können beim Erhitzen reagieren und Silizium, Kalium, Natrium, Fluorid und Fluorosilikatgemische erzeugen. Und es kann mit Aluminiumchlorid bei hoher Temperatur reagieren, um Siliziumtetrachlorid zu erhalten.

Abbildung 1 ist die Molekularstruktur von Siliziumtetrafluorid
Herstellungsmethode: Es kann durch Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Kalziumfluorid und Siliziumdioxid oder durch konzentrierte Schwefelsäure, die das fluorhaltige Phosphatgestein zersetzt, gewonnen werden. Hochreines Siliciumtetrafluorid kann durch thermische Zersetzung von Fluorsilicat gewonnen werden: BaSiF6 = BaF2 + SiF4.
Verwendungen: Es ist Vorbereitung für die organische Silizid, Fluor, Kieselsäure und Aluminiumfluorid verwendet, kann es auch für die chemische Analyse, Ölbohrung, Katalysatoren, Begasungsmittel verwendet werden.

Gefährliche Eigenschaften

Es ist nicht brennbar. Es lässt sich leicht zu Fluorkieselsäure hydrolysieren, in der feuchten Luft bildet sich Fluorwasserstoff. Es ist erstickend, reizend und ätzend. Es führt zu schweren Verletzungen der Augen, der Haut, der Schleimhäute und des Atmungssystems. Die örtlich begrenzte Korrosionswirkung ist stark und kann zu Vergiftungen und Entkalkungen führen, die nach längerem Leiden zu Behinderungen führen können. Sauggas kann zu Atembeschwerden, Lungenödemen und chemischer Lungenentzündung führen. Sichtbare Zahnerosion kann Entkalkung verursachen, chronische Fluorvergiftung führt zu Osteopetrose. Ratten inhalieren LC50300ppm. Nach dem Erhitzen steigt der Flaschendruck, es besteht Explosionsgefahr. Diese Information wird von Chemicalbook Xiaonan (2016-12-01) bearbeitet.

Lagerungshinweise

Es ist in speziellen Zylindern verpackt, es sollte in einem kühlen, belüfteten Lager gelagert werden. Von Hitze und Zündquellen fernhalten. Vermeiden Sie Feuchtigkeit und Regen. Muss das Logo „Gas, ätzend“ aufkleben. Flug- und Bahntransport verboten. Der Behälter kann im Brandfall mit Wasser gekühlt werden, das Ventil schließen, die Brandquelle abschneiden. Kohlendioxid, trockenes Pulver, trockener Sand zum Löschen des Feuers. Kein Wasser verwenden.

Erste-Hilfe-Maßnahmen

Bei Berührung mit den Augen mit viel Wasser ausspülen und einen Arzt aufsuchen. Bei Hautkontakt mit Wasser spülen und anschließend mit Magnesiumoxid-Glycerin-Salbe einreiben, wenn es bereits gebrannt hat, sollte man sofort einen Arzt aufsuchen. Wenn das Gas eingeatmet wird, sollte der Patient sofort an die frische Luft gebracht werden, sich ausruhen und warm halten. Rasch zur Behandlung ins Krankenhaus bringen.

Gefahren &Sicherheitsinformationen

Kategorie: schädliche Gase
Toxizitätseinstufung: hochgiftig
Akute Inhalationstoxizität – Ratte LC50: 2272 PPM
Gefährliche Eigenschaften: es kann explodieren, wenn es auf Hitze trifft, Sonnenflaschen können platzen; Lecks geben giftige Dämpfe ab.
Eigenschaften der Entflammbarkeitsgefahr: Die Verbrennung erzeugt giftige Dämpfe von Fluorid
Lagerungseigenschaften: Schatzkammerbelüftung, Trocknung bei niedriger Temperatur; vorsichtig behandeln.
Löschmittel: Wassernebel, Sand
Fachliche Normen: TWA 2,5 mg (Fluor)/Kubikmeter.

Chemische Eigenschaften

Ein farbloses, nicht brennbares, ätzendes und giftiges Gas. Scharfer, stechender, erstickender Geruch, ähnlich wie bei Chlorwasserstoff. Der Dampf ist schwerer als Luft; Dichte 53,6.

Chemische Eigenschaften

Schadgas

Chemische Eigenschaften

Siliciumtetrafluorid hat einen sehr stechenden Geruch. Silicontetrachlorid hat einen erstickenden Geruch und ist feuchtigkeitsempfindlich.

Physikalische Eigenschaften

Farbloses Gas; sehr stechender Geruch; raucht stark in feuchter Luft; Dichte des Gases 4,69 g/L; schwerer als Luft, Dichte in Luft 3,5 (Luft = 1); sublimiert bei -95,7°C; erstarrt bei -90,2°C (unter Druck); kritischer Druck 50atm; zersetzt sich in Wasser unter Bildung von Kieselsäure und Flusssäure.

Verwendungen

Herstellung von Fluorkieselsäure, Zwischenprodukt bei der Herstellung von reinem Silizium, zur Abdichtung von Ölbohrlöchern bei Bohrungen.

Herstellung

Siliciumtetrafluorid wird durch Erhitzen von Siliciumdioxid mit verdünnter Flusssäure bei hohen Temperaturen hergestellt:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Außerdem kann das Tetrafluorid durch Erhitzen der Elemente gewonnen werden:
Si + 2F2 → SiF4.

Allgemeine Beschreibung

Ein farbloses, nicht brennbares, ätzendes und giftiges Gas mit stechendem Geruch, der dem von Salzsäure ähnelt. Sehr giftig beim Einatmen. Die Dämpfe sind schwerer als Luft. Bei längerer Hitzeeinwirkung können die Behälter gewaltsam zerspringen und in die Luft fliegen.

Luft &Wasserreaktionen

Dämpfe in der Luft. Zersetzt sich exotherm durch Wasser oder Feuchtigkeit in der Luft zu Flusssäure und Kieselsäure.

Reaktivitätsprofil

Beim Erhitzen bis zur Zersetzung setzt SILIKONTETRAFLUORID giftige Fluoriddämpfe frei. Reagiert heftig mit Alkoholen unter Bildung von HF. Greift in Gegenwart von Feuchtigkeit viele Metalle an. Reagiert heftig bis explosiv mit Lithiumnitrid. Gemische mit Natrium sind stoßempfindliche Sprengstoffe .

Gefahr

Giftig beim Einatmen, stark reizend auf die Schleimhäute.

Gesundheitsgefahr

GIFTIG; kann tödlich sein, wenn es eingeatmet, verschluckt oder durch die Haut absorbiert wird. Dämpfe sind extrem reizend und ätzend. Kontakt mit Gas oder verflüssigtem Gas kann Verbrennungen, schwere Verletzungen und/oder Erfrierungen verursachen. Bei einem Brand entstehen reizende, ätzende und/oder giftige Gase. Ausfluss aus der Brandbekämpfung kann Verschmutzung verursachen.

Brandgefahr

Einige können brennen, aber keine entzünden sich leicht. Dämpfe von verflüssigtem Gas sind anfangs schwerer als Luft und verbreiten sich am Boden. Einige dieser Stoffe können heftig mit Wasser reagieren. Flaschen, die einem Feuer ausgesetzt sind, können entlüften und giftige und/oder ätzende Gase durch Druckentlastungsvorrichtungen freisetzen. Die Behälter können bei Erhitzung explodieren. Zerbrochene Flaschen können explodieren.

Sicherheitsprofil

Ein Gift. Mäßig giftig beim Einatmen. Ätzend und reizend für Haut, Augen und Schleimhäute. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung werden giftige F- Dämpfe freigesetzt. Siehe auch FLUORIDE und FLUORWASSERSTOFFSÄURE

Potentielle Exposition

Siliciumtetrafluorid wird in der Industrie nicht verwendet, kann aber bei bestimmten Prozessen, einschließlich Erzraffination und Verhüttung, als Nebenprodukt anfallen. Es wurde bei der Herstellung von Silan und Fluorkieselsäure sowie von reinem elektronischen Silizium verwendet.

Versand

UN1859 Siliciumtetrafluorid, Gefahrenklasse: 2.3; Kennzeichnungen 2.3-Giftiges Gas; 8-Ätzendes Material; Einatmungsgefahrenzone B. Zylinder müssen sicher aufrecht in einem gut belüfteten LKW transportiert werden. Die Flasche und die Etiketten sind vor Beschädigungen zu schützen. Der Eigentümer der Druckgasflasche ist die einzige Stelle, die laut Bundesgesetz (49CFR) befugt ist, diese zu transportieren und nachzufüllen. Es ist ein Verstoß gegen die Transportvorschriften, Druckgasflaschen ohne die ausdrückliche schriftliche Genehmigung des Eigentümers nachzufüllen.

Unverträglichkeiten

Wasser- und luftreaktiv Fluoride bilden explosive Gase bei Kontakt mit starken Säuren, Säuredämpfen und Natrium. Reagiert mit Wasser und Luft. Ätzend. Dämpfe an der Luft. Zersetzt sich exotherm durch Wasser, Alkohole oder Feuchtigkeit in der Luft zu Flusssäure und Kieselsäure und bildet entzündliches und explosionsfähiges Wasserstoffgas. Greift in Gegenwart von Feuchtigkeit viele Metalle an.

Abfallentsorgung

Für Labormengen in eine Verdampfungsschale mit Natriumbicarbonat überführen, mit Ammoniak (6M NH4OH)/6 M-Ammoniumhydroxid/unter Rühren besprühen und dann mit zerstoßenem Eis verteilen. Weiter mit Ammoniak besprühen, bis der Rauch von Ammoniumchlorid teilweise nachlässt, und unter Rühren Eiswasser hinzufügen. Neutralisieren und die Mischung langsam in einen Abfluss mit fließendem Wasser überführen.