Ammoniumsulfid

Ammoniumsulfid Chemische Eigenschaften,Verwendung,Herstellung

Chemische Eigenschaften

gelbe bis orange rauchende Flüssigkeit

Chemische Eigenschaften

Ammoniumsulfid ist ein gelbes kristallines (zucker- oder sandartiges) Material, das gewöhnlich in flüssiger Lösung gefunden wird und brennbar ist. Die Lösung hat einen Geruch nach faulen Eiern.

Chemische Eigenschaften

Der ausgeprägte ammonische/schweflige Geruch von Ammoniumsulfid macht es zu einer wertvollen Geschmackszutat. Es wird in Backwaren, Fleischprodukten, Gewürzen und Soßen verwendet.

Physikalische Eigenschaften

Instabil, zersetzt sich bei Raumtemperatur; bildet gelbe Kristalle unter -18°C; hygroskopisch; löslich in Wasser und Alkohol, sehr löslich in flüssigem Ammoniak.

Verwendung

Zum Aufbringen von Patina auf Bronze, in fotografischen Entwicklern, in der Textilherstellung, in der Spurenmetallanalyse.

Allgemeine Beschreibung

Ammoniumsulfid wässrige Lösung ist eine farblose bis gelbe Flüssigkeit, mit einem Geruch nach faulen Eiern oder Ammoniak. Material in wässriger Lösung aus dem Schwefelwasserstoff, der mit Säure H2S bildet. Ammoniumsulfid kann Haut, Augen und Schleimhäute reizen und bei Aufnahme durch die Haut Krankheiten verursachen. Ammoniumsulfid kann brennen und/oder giftige Dämpfe freisetzen, wenn es auf hohe Temperaturen erhitzt wird.

Luft &Wasser Reaktionen

Wird an der Luft leicht oxidiert und ist pyrophor. Ammoniumsulfid wird durch Feuchtigkeit langsam zersetzt, wobei Schwefelwasserstoff, ein brennbares Gas, entsteht. Beim ersten Auflösen der reinen Verbindung in Wasser wird Wärme erzeugt.

Reaktivitätsprofil

AMMONIUM SULFIDE SOLUTION ist eine stark alkalische wässrige Lösung. Reagiert mit Säuren unter Bildung von giftigem, gasförmigem Schwefelwasserstoff. Reagiert mit Basen unter Freisetzung von gasförmigem Ammoniak. Kann heftig mit Oxidationsmitteln reagieren, einschließlich anorganischer Oxosäuren, organischer Peroxide und Epoxide. Besondere Gefährdung durch Verbrennungsprodukte: Beim Erhitzen der Lösung wird giftiges Schwefelwasserstoffgas freigesetzt. Wenn es sich entzündet, bildet es reizendes Schwefeldioxidgas.

Gesundheitsgefahr

Das Einatmen von 500 ppm für 30 Min. führt zu Kopfschmerzen, Schwindelgefühl und Bronchopneumonie; 600 ppm für 30 Min. können zum Tod führen. Verschlucken führt zu schweren Reizungen der Schleimhäute und des Magens. Kontakt mit der Flüssigkeit verursacht schwere Verätzungen der Augen und schwere Hautreizungen. Kann durch die Haut absorbiert werden und Schwefelwasserstoffvergiftungen verursachen.

Brandgefahr

Besondere Gefährdung durch Verbrennungsprodukte: Beim Erhitzen der Lösung wird giftiges Schwefelwasserstoffgas freigesetzt. Wenn es sich entzündet, bildet es reizendes Schwefeldioxidgas.

Industrielle Verwendung

Ammoniumsulfid (NH4)2S ist eine Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch und wird daher normalerweise nicht in der Mineralienverarbeitung verwendet. Es handelt sich jedoch um das wirksamste Depressionsmittel für Bornit und Covellit. Im Wesentlichen löst (NH4)2S überschüssigen Schwefel von der Mineralienoberfläche, so dass andere Depressionsmittel an der Mineralienoberfläche adsorbieren können. Bei der Abtrennung von Kupfer und Blei aus einem Konzentrat, das Covellit und Bornit enthält, kann (NH4)2S zusammen mit Cyanid wirksam eingesetzt werden.

Potenzielle Exposition

Es wird in fotografischen Entwicklern, synthetischen Aromen, zum Färben von Metallen (z. B. zum Aufbringen von Patina auf Bronze) und zur Herstellung von Textilien verwendet.

Versand

UN2923 Ätzende feste Stoffe, giftig, n.a.g., Gefahrenklasse: 8; Kennzeichnungen: 8-Ätzende Stoffe, 6.1-Giftige Stoffe,Technischer Name erforderlich. UN2683 Ammoniumsulfidlösung, Gefahrenklasse: 8; Kennzeichnungen: 8-Ätzende Stoffe, 6.1-Giftige Stoffe, 3- Entzündbarer flüssiger Stoff

Unverträglichkeiten

Dämpfe bilden mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch.Unverträglich mit Oxidationsmitteln (Chlorate, Nitrate, Peroxide, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor, usw.); Kontakt kann Brände oder Explosionen verursachen. Von alkalischen Materialien, starken Basen, starken Säuren, Oxosäuren, Epoxiden fernhalten. Entwickelt bei Kontakt mit starken Basen giftiges Ammoniak. Bei Kontakt mit Säure oder Säuredämpfen wird Schwefelwasserstoff freigesetzt. Von Feuchtigkeit fernhalten.

Abfallentsorgung

Unter Rühren in ein großes Volumen Eisen(III)-chlorid-Lösung geben. Mit Soda neutralisieren und mit Wasser zum Abfluss spülen.