V první řadě, co je to vlastně kombinovaný plynový zákon? No, jak už název napovídá, kombinuje tři speciální případy zákona ideálního plynu, tj. zákon Boylesův, Charlesův a Gay-Lussacův. Jinými slovy, je to pouhé sjednocení tří případů zákonů ideálního plynu.
Na druhou stranu, když se tyto tři speciální případy, tedy Boylesův zákon, Charlesův zákon a Gay-Lussacův zákon, dále smíchají s Avogadrovým zákonem; konečným výsledkem se stane termodynamický zákon ideálního plynu.
Nemluvě o tom, že neexistuje žádný oficiální zakladatel tohoto zákona. Oficiální vyjádření tohoto plynového zákona však zní
Poměr součinu tlaku a objemu a absolutní teploty (v kelvinech) soustavy zůstává konstantní, dokud se látkové množství plynu nemění
- Unifikační proces pro kombinovaný plynový zákon
- Vzorce kombinovaného plynového zákona
- Normální forma
- Speciální forma
- Kombinovaný zákon plynu Příkladová úloha
- Počáteční objem plynu je 10L a konečný objem je 5L. Vypočítejte konečný tlak plynu. Vzhledem k tomu, že počáteční teplota je 300 K, konečná teplota je 250 K a počáteční tlak je 30 K Pa.
Unifikační proces pro kombinovaný plynový zákon
- Boylesův zákon říká, že při dané teplotě je tlak dané hmotnosti plynu nepřímo úměrný jeho objemu.
- Charlesův zákon říká, že při konstantním tlaku vzorku plynu budou teplota a objem přímo úměrné.
- Gayův Lussacův zákon říká, že při konstantním objemu vzorku plynu budou teplota a tlak přímo úměrné.
Konec, když spojíme dohromady Boyleův, Charleův a Gayův Lussacův zákon, dostaneme kombinovaný zákon plynu. Navíc, když kombinovaný plynový zákon dále nahradíme Avogadrovým zákonem; získáme zákon ideálního plynu.
Vzorce kombinovaného plynového zákona
Podle definice kombinovaného plynového zákona lze vzorec kombinovaného plynového zákona znázornit ve dvou různých formách, tj. v normální formě a ve speciální formě. Podívejme se na obě rovnice postupně:
Normální forma
Matematicky můžeme tento plynový zákon znázornit jako:
kde,
P = tlak plynu
V = objem plynu
T = teplota plynu (v Kelvinech)
k = konstanta
Speciální forma
Pokud máme porovnat stejnou látku za dvou různých podmínek, pak lze kombinovaný vzorec plynového zákona uvést takto:
kde,
P1 = počáteční tlak plynu
V1 = počáteční objem plynu
T1 = počáteční teplota plynu
P2 = konečný tlak plynu
V2 = konečný objem plynu
T2 = konečná teplota plynu
Kombinovaný zákon plynu Příkladová úloha
Počáteční objem plynu je 10L a konečný objem je 5L. Vypočítejte konečný tlak plynu. Vzhledem k tomu, že počáteční teplota je 300 K, konečná teplota je 250 K a počáteční tlak je 30 K Pa.
Zde použijeme speciální tvar vzorce kombinovaného zákona plynu, tj
To je pro tento příspěvek vše. Pokud se vám tento článek líbí, sdílejte ho, pokud se vám líbí, lajkujte ho, pokud ho sdílíte. Najdete nás také na Mixu, Twitteru, Pinterestu a Facebooku.
.