Předně je to středoškolský nesmysl, který se udržel jen kvůli nedostatku chuti opakovat základní předměty.
Může kov získat elektrony? Určitě ANO. Sodík má několik sloučenin se záporným oxidačním stavem, mnoho přechodných kovů má rozsáhlou chemii, kde je kov ve formálně záporném oxidačním stavu atd.
Může nekov ztratit elektron? Jistě, protože ve sloučeninách nekov-nekov je to nevyhnutelné.
Takže, o co vlastně jde? Jaký je rozdíl mezi kovy a nekovy?
Než budeme pokračovat, musíme se vrátit k definici toho, co je kov.
Kovová pevná látka (někdy zkráceně kov) je pevná látka s kovovou vodivostí. Vzniká tím, že má souvislé z poloviny zaplněné orbitaly umožňující volný pohyb elektronů. Kovová pevná látka dokonale může být sloučenina (například $\ce{Ag2F}$). Kromě toho mnoho nekovů za velkého tlaku přechází do kovové fáze.
Pokud však hovoříme z chemického hlediska, kov je prvek. Ale o jaký prvek se jedná? Problém je v tom, že definice kovu v chemii má svou historii a tento termín byl zaveden dávno před objevením mnoha dnes známých kovů. Jako takové se uvažovaly pouze běžné kovy a nebyly známy žádné exotické sloučeniny, a to rozhodně dříve, než byly k dispozici extrémně vysoké tlaky.
Kov byl tedy charakterizován schopností ztrácet elektrony (toho je ale schopno mnoho prvků) a tím, že má kovovou vodivost, pokud je ve formě jednoduché sloučeniny. Hraniční případy byly buď vyřazeny, nebo počítány mezi „metaloidy“ – zvláštní druh nekovu.
Například cín má za okolního tlaku kovové i nekovové alotropy. Oups, je to kov nebo nekov ? No, z právního hlediska je považován za kov. Nicméně antimon, s docela stejným případem, je obvykle považován za metaloid.
Mezi cínem a antimonem je však striktní rozdíl v tom, než cín je schopen tvořit normální soli a má zásaditý oxid, zatímco antimon má pouze mírně kyselé oxidy. Důvod pro rozlišování DOBŘE existuje. Na druhé straně některé těžké přechodné kovy, například rhenium a wolfram, nemají skutečné zásadité oxidy.
Takže by bylo nejlepší definovat kovy jejich výčtem. Jednodušší je však vyjmenovat nekovy: běžně uznávanými nekovy jsou bór, křemík, arsen, tellur, jód, vše napravo a výše od těchto prvků a vodík. Volitelně lze zahrnout germanium a antimon. (Polonium, astatin a některé další jsou sporné případy, protože jejich chemie je díky vysoké radioaktivitě prakticky neprozkoumaná. Z tohoto důvodu je však můžeme bezpečně ignorovat)
Vyjmenované prvky mají některé věci společné: mají poměrně vysokou elektronegativitu, tvoří kovalentně vázané nebo molekulární pevné látky, tvoří kyselé oxidy (pokud vůbec tvoří) a netvoří jednoduché kationty stabilní ve vodě. To vše vyplývá z toho, že mají relativně vysoký počet elektronů ve valenční slupce a těsnou vazbu zmíněných elektronů.
V žádném případě byste neměli předpokládat, že například sodík je ochoten ztratit elektron. Kdepak, tento proces vede ke spotřebě energie. Teprve následná stabilizace pomocí elektronové afinity jeho partnerů a iontového obalu vede k čistému zisku energie. Na druhou stranu přidání elektronu k atomu často vede k mírnému uvolnění energie.
TL; DR. Nekovy mají obvykle kompaktní elektronové obaly pevně svázané s jádrem a jako takové je nerady ztrácejí.
.