| Názvy | |
|---|---|
| Název IUPAC
Strontium. oxid
|
|
| Preferovaný název IUPAC
Oxid
|
|
| Systematický název Název IUPAC
Oxid stroncia
|
|
| Další názvy
Oxostrontium
Strontia |
|
| Vlastnosti | |
| SrO | |
| Molární hmotnost | 103.619 g/mol |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 4.70 g/cm3 |
| Bod tání | 2 531 °C (4 588 °F; 2 804 K) |
| Bod varu | 3 200 °C (5 790 °F; 3,470 K) (rozkládá se) |
| Reaguje | |
| Rozpustnost | Nerozpustný v organických rozpouštědlech |
| Tlak par | ~0 mmHg |
| Termochemie | |
|
Std molární
entropie (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
|
Std entalpie
tvorby (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Nebezpečnost | |
| Bezpečnostní list | Sigma-Aldrich |
| Bod vzplanutí | Ne-hořlavý |
| Příbuzné sloučeniny | |
|
Příbuzné sloučeniny
|
Oxid hořečnatý Oxid vápenatý Oxid barnatý |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 °C , 100 kPa).
|
|
| Odkazy na infobox | |
Oxid stroncia, strontia nebo SrO, vzniká reakcí kovového stroncia s kyslíkem. Spalováním stroncia na vzduchu vzniká směs oxidu strontnatého a nitridu stroncia. Vzniká také rozkladem uhličitanu stroncia SrCO3. Je to silně bazický oxid.
Vlastnosti
Chemické
SrO reaguje s vodou, přičemž se uvolňuje teplo a vzniká hydroxid stroncia. Na volném vzduchu reaguje s vodní párou a oxidem uhličitým, přičemž se časem pomalu mění na uhličitan strontnatý.
Reaguje s mnoha kyselinami za vzniku solí stroncia a vody.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Fyzikální vlastnosti
SrO je bílá pevná látka, obvykle ve formě prášku. Oxid stroncia reaguje při styku s vodou. Je málo rozpustný v ethanolu, ale nerozpustný v acetonu a éteru. Má velmi vysoký bod tání a varu (2 531 °C, resp. 3 200 °C).
Dostupnost
Oxid strontnatý lze zakoupit u dodavatelů chemikálií, i když je snazší sehnat uhličitan a hydroxid strontnatý než prostý oxid, protože jsou méně reaktivní.
Příprava
Oxid strontnatý lze připravit zahříváním hydroxidu strontnatého nebo uhličitanu strontnatého při teplotách nad 710 °C, kde se rozkládají za uvolnění vody a oxidu uhličitého.
Projekty
- Výroba kovového stroncia (redukce s hliníkem v inertní atmosféře nebo ve vakuu)
- Výroba stronciových solí
- Červeně zbarvené ohňostroje
Manipulace
Bezpečnost
Oxid stroncia je extrémně žíravý pro lidské tkáně, protože prudce reaguje s vodou z nich, a uvolňuje teplo, které způsobuje těžké popáleniny. Při manipulaci se SrO je třeba vždy nosit rukavice.
Ionty stroncia, které jsou podobné vápenatým, představují při konzumaci malé nebezpečí pro zdraví. Mnoho studií na zvířatech i lidech totiž prokázalo, že doplňky stroncia mohou zvýšit hustotu a pevnost kostí. Doporučuje se však vyhnout se konzumaci laboratorních sloučenin stroncia, protože jsou nevhodné ke konzumaci.
Skladování
Kontakt s vlhkým vzduchem musí být minimální, aby se zabránilo jeho reakci s vodou a oxidy uhlíku a dusíku a dalšími reaktivními plyny.
Zneškodňování
Oxid stroncia lze neutralizovat vodou nebo levnou kyselinou. Protože většina sloučenin stroncia je podobná sloučeninám vápníku, lze je skládkovat bez zvláštních opatření. Protože je však stroncium vzácnější než vápník, je nejlepší pokusit se sloučeninu recyklovat, pokud je to možné.
.