Bohrovy diagramy
Bohrovy diagramy udávají, kolik elektronů vyplňuje každou hlavní slupku. Prvky skupiny 18 (zobrazeny jsou helium, neon a argon) mají plnou vnější neboli valenční slupku. Plná valenční slupka je nejstabilnější elektronová konfigurace. Prvky ostatních skupin mají částečně zaplněné valenční slupky a pro dosažení stabilní elektronové konfigurace získávají nebo ztrácejí elektrony.
Atom může získávat nebo ztrácet elektrony, aby dosáhl plné valenční slupky, což je nejstabilnější elektronová konfigurace. Periodická tabulka je uspořádána do sloupců a řádků podle počtu elektronů a podle toho, kde se tyto elektrony nacházejí, a poskytuje tak nástroj k pochopení toho, jak jsou elektrony rozloženy ve vnějším obalu atomu. Jak ukazuje obrázek , atomy skupiny 18 – helium (He), neon (Ne) a argon (Ar) – mají všechny zaplněné vnější elektronové obaly, takže pro dosažení stability nemusí získávat ani ztrácet elektrony; jako jednotlivé atomy jsou vysoce stabilní. Jejich nereaktivita vedla k jejich pojmenování inertní plyny (nebo vzácné plyny). Pro srovnání, prvky 1. skupiny, včetně vodíku (H), lithia (Li) a sodíku (Na), mají všechny jeden elektron ve vnějších slupkách. To znamená, že mohou dosáhnout stabilní konfigurace a zaplněné vnější slupky darováním nebo ztrátou elektronu. V důsledku ztráty záporně nabitého elektronu se stávají kladně nabitými ionty. Když atom ztratí elektron a stane se kladně nabitým iontem, označuje se to znaménkem plus za symbolem prvku; například Na+. Prvky 17. skupiny, včetně fluoru a chloru, mají v nejvzdálenější slupce sedm elektronů; mají tendenci tuto slupku zaplnit získáním elektronu od jiných atomů, čímž se z nich stávají záporně nabité ionty. Když atom získá elektron a stane se záporně nabitým iontem, označuje se to znaménkem minus za symbolem prvku; například \(F^-\). Sloupce periodické tabulky tedy představují potenciální společný stav vnějších elektronových obalů těchto prvků, který je zodpovědný za jejich podobné chemické vlastnosti.
.