| Nomes | |
|---|---|
| Nome IUPAC
Strontium óxido
|
|
| Nome IUPAC preferido
Óxido de silício
|
|
| Sistemático Nome IUPAC
Óxido de estrôncio
|
|
| Outros nomes
Oxostrôncio
Strontia |
|
| Propriedades | |
| SrO | |
| Massa molar | 103.619 g/mol |
| Aspecto | Sólido branco |
| Odor | Sem odor |
| Densidade | 4.70 g/cm3 |
| Ponto de fusão | 2.531 °C (4.588 °F; 2.804 K) |
| Ponto de ebulição | 3.200 °C (5.790 °F; 3,470 K) (decompõe) |
| Reage | |
| Solubilidade | Insolúvel em solventes orgânicos |
| Pressão de vapor | ~0 mmHg |
| Termoquímica | |
|
Std molar
entropy (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
|
Entalpia Std de
formação (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Perigos | |
| Ficha de segurança | Sigma-Aldrich |
| Ponto de inflamação | Nãoinflamável |
| Compostos relacionados | |
|
Compostos relacionados
|
Óxido de magnésio Óxido de cálcio Óxido de bário |
|
Exceto onde de outra forma observado, são fornecidos dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C , 100 kPa).
|
|
| Referências Infobox | |
Óxido de estrôncio, estrôncio ou SrO, é formado quando o estrôncio metálico reage com oxigênio. A queima de estrôncio no ar resulta em uma mistura de óxido de estrôncio e nitreto de estrôncio. Forma-se também a partir da decomposição do carbonato de estrôncio SrCO3. É um óxido fortemente básico.
Propriedades
Químico
SrO reage com água, libertando calor e produzindo hidróxido de estrôncio. Ao ar livre, reage com vapor de água e dióxido de carbono, convertendo-se lentamente em carbonato de estrôncio ao longo do tempo.
Reagirá com muitos ácidos para formar sais de estrôncio e água.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Físico
SrO é um sólido branco, geralmente em forma de pó. O óxido de estrôncio reagirá em contato com a água. É ligeiramente solúvel em etanol, mas insolúvel em acetona e éter. Tem um ponto de fusão e ebulição muito elevado (2.531 °C e 3.200 °C respectivamente).
Disponibilidade
Óxido de estrôncio pode ser adquirido de fornecedores químicos, embora seja mais fácil encontrar carbonato de estrôncio e hidróxido de estrôncio do que o óxido simples, pois são menos reativos.
Preparação
Óxido de estrôncio pode ser preparado aquecendo o hidróxido de estrôncio ou carbonato de estrôncio a temperaturas acima de 710°C, onde eles se decompõem para liberar água e dióxido de carbono.
Projetos
- Fazer metal de estrôncio (reduzindo com alumínio em atmosfera inerte ou vácuo)
- Fazer sais de estrôncio
- Fogos de artifício de cor vermelha
Manuseio
Segurança
O óxido de estrôncio é extremamente corrosivo para o tecido humano, pois reage vigorosamente com a água dele proveniente, e liberta calor que causa queimaduras graves. As luvas devem ser sempre usadas enquanto se manuseiam os íons SrO.
Strontium, sendo semelhantes às de cálcio, representam pouco perigo para a saúde quando consumidas. De facto, muitos estudos, tanto em animais como em humanos, demonstraram que os suplementos de estrôncio podem aumentar a densidade e a força dos ossos. No entanto, é aconselhável evitar o consumo de compostos de estrôncio de grau laboratorial, pois são impróprios para consumo.
Armazenamento
O contacto com o ar húmido deve ser mantido a um mínimo para evitar que reaja com água e óxidos de carbono e azoto e outros gases reactivos.
Disposição
Óxido de estrôncio pode ser neutralizado com água ou com um ácido barato. Uma vez que a maioria dos compostos de estrôncio são semelhantes aos compostos de cálcio, ele pode ser despejado sem qualquer precaução especial. No entanto, como o estrôncio é mais raro que o cálcio, é melhor tentar reciclar o composto quando possível.