Mole
Todas as substâncias consistem em átomos ou moléculas. Em química, é importante medir as suas quantidades com precisão. A toupeira é utilizada para expressar as quantidades de reagentes e produtos de reacções químicas. A toupeira, símbolo mol, é a unidade SI da quantidade de substância. Uma molécula contém exactamente 6,02214076×10²³ entidades elementares. Este número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso na unidade mol-¹ e é chamado de número Avogadro. A quantidade de substância, símbolo n, de um sistema é uma medida do número de entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, qualquer outra partícula ou grupo especificado de partículas.
Avogadro constante NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
Em outras palavras, a molécula é a quantidade de substância igual em massa à massa combinada em unidades de massa atômica dos átomos das moléculas da substância multiplicada pela constante Avogadro ou número Avogadro. A toupeira como unidade de medida da quantidade de substância é uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades (SI). O seu símbolo é mol. Uma toupeira de carbono puro-12 tem uma massa de exactamente 12 gramas.
Massa molar
A massa molar é uma propriedade física, que é definida como a massa de uma substância dividida pela sua quantidade de substância nas toupeiras. Em outras palavras, é a massa de uma toupeira de uma substância em particular. Em SI, a unidade para massa molar é kg/mol. No entanto, os químicos quase sempre expressam massas molares em g/mol por conveniência.
Massa molar = grama/mol
Massa molar de elementos e compostos
Compostos são substâncias que consistem em vários átomos diferentes mantidos juntos por ligações químicas. Por exemplo, as seguintes substâncias que podem ser encontradas em cada cozinha são compostos:
- sal (cloreto de sódio) NaCl
- açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
- vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH
A massa molar de elementos em gramas por molar é numericamente igual à sua massa atómica em unidades de massa atómica unificadas (u) ou daltons (Da). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos átomos que formam o composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Massa molecular
Massa molecular (nome mais antigo para massa molecular) é a massa de uma molécula calculada como a soma da massa de cada átomo da molécula multiplicada pelo número de átomos desse elemento na molécula. Massa molecular é uma quantidade sem dimensões numericamente igual à massa molar. Embora os valores de massa molecular e atômica sejam sem dimensão, eles recebem a unidade dalton (Da) ou unidade de massa atômica unificada (u), que é aproximadamente a massa de um único próton ou nêutron e é numericamente equivalente a 1 g/mol.
Cálculo da massa molar
A massa molar de uma substância é calculada em três passos:
- Encontrar as massas atómicas dos elementos na tabela periódica.
- Contar o número de átomos de cada elemento do composto.
- Encontrar a massa molar através do cálculo da soma da massa atómica dos átomos, que formam o composto multiplicado pelos seus números.
Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético
CH₃COOH
Contém:
- 2 átomos de carbono
- 4 átomos de hidrogénio
- 2 átomos de oxigénio
Agora, o cálculo:
- Carbono C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- Hidrogênio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- Oxygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Massa solar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
A nossa calculadora faz o mesmo cálculo. Pode introduzir a fórmula e verificar.
Este artigo foi escrito por Anatoly Zolotkov