| 名称 | |
|---|---|
| IUPAC名
ストロンチウム 酸化ストロンチウム
|
|
| Preferred IUPAC name
Strontium oxide
|
|
| その他の名称
Oxostrontium
Strontia 。 |
|
| 特性 | |
| SrO | |
| モル質量 | 103.619 g/mol |
| 外観 | 白色固体 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 4.70 g/cm3 |
| 融点 | 2,531 ℃（2,804 K） |
| 沸点 | 3,200 ℃（5,790 ° F…; 3,470K）（分解） |
| 反応 | |
| 溶解性 | 有機溶媒に不溶 | ～0 mmHg |
| 熱化学 | |
|
標準モル
エントロピー (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
|
Std エンタルピー オブ
フォーメーション (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| 危険有害性 | |
| 安全データシート | Sigma-Aldrich |
| 発光点 | 非可燃性 |
| 関連化合物 | |
|
関連化合物
|
酸化マグネシウム 酸化カルシウム 酸化バリウム |
|
特記なきものは、除外する。 データは標準状態（25℃、100kPa）でのものです。
|
|
| Infobox reference | |
Strontium oxide, strontia or SrO, is activated when strontium metal with oxygen, is born, the strontium oxide. ストロンチウムを空気中で燃やすと、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムの混合物になります。 また、炭酸ストロンチウムSrCO3が分解してできる。 強塩基性酸化物である。
特性
化学
SrO は水と反応し、熱を放出して水酸化ストロンチウムを生成する。
多くの酸と反応して、ストロンチウム塩と水を生成します。
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Physical
SrO は白い固体で、通常は粉末状です。 酸化ストロンチウムは、水と接触すると反応します。 エタノールにはわずかに溶けるが、アセトン、エーテルには溶けない。 融点と沸点が非常に高い（それぞれ2,531℃と3,200℃）。
入手性
酸化ストロンチウムは化学業者から購入できる。ただし、炭酸ストロンチウムや水酸化物は反応性が低いため、単純な酸化物より簡単に見つけることができる。
調製
酸化ストロンチウムは、水酸化ストロンチウムまたは炭酸ストロンチウムを710℃以上の温度で加熱し、分解して水と二酸化炭素を放出させることによって調製できる。
プロジェクト
- 金属ストロンチウムを作る（不活性雰囲気または真空中でアルミニウムと還元）
- ストロンチウム塩を作る
- 赤い色の花火
取扱い
安全性
酸化ストロンチウムは、人からの水と激しく反応して組織を極めて腐食させる。 と熱を放出し、重度の火傷を負わせる。 SrOを取り扱うときは、常に手袋を着用しなければならない。
ストロンチウムイオンは、カルシウムのものと似ているので、摂取しても健康への危険はほとんどない。 実際、動物と人間の両方を対象とした多くの研究により、ストロンチウムのサプリメントが骨の密度と強度を高めることが示されています。
Storage
水や炭素・窒素の酸化物、その他の反応性ガスとの反応を防ぐため、湿った空気との接触は最小限にとどめなければならない。
Disposal
酸化ストロンチウムは水か安い酸で中和することができる。 ストロンチウム化合物のほとんどはカルシウム化合物と類似しているため、特別な注意を払うことなく投棄することができます。 しかし、ストロンチウムはカルシウムより希少であるため、可能な限りリサイクルするようにした方がよいでしょう
。