ボーア図
ボーア図は、それぞれの主殻にどれだけの電子があるのかを示しています。 18族元素（ヘリウム、ネオン、アルゴンを示す）は、外殻（価電子帯）が完全である。 価電子帯が満杯であることが最も安定した電子配置である。
原子は、最も安定な電子配置である完全な価電子殻を得るために、電子を獲得したり失ったりすることがあります。 周期表は、電子の数とその位置によって列と行に分かれており、原子の外殻で電子がどのように分布しているかを理解するためのツールになります。 18族のヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）は、図のように外側の電子殻が満たされており、安定性を得るための電子の増減が不要で、単一原子として非常に安定な状態になっている。 そのため、不活性ガス（または希ガス）と呼ばれている。 一方、水素（H）、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）などの第1族元素は、いずれも最外殻に電子を1個持っている。 つまり、電子を与えるか失うかによって、安定した配置と外殻を満たすことができるのだ。 負の電荷を持つ電子を失うと、正の電荷を持つイオンになります。 原子が電子を失って正電荷のイオンになる場合は、元素記号の後にプラス記号で示されます（例：Na+）。 フッ素や塩素などの17族元素は、最外殻に7個の電子を持っており、他の原子から電子を得てこの殻を埋める傾向があり、負電荷のイオンになる。 原子が電子を獲得して負電荷のイオンになる場合は、元素記号の後にマイナス記号で示されます。 このように、周期表の列は、元素の外側の電子殻が潜在的に共有している状態を表しており、それが化学的性質の類似性の原因となっている。