イオン化合物では、電子はイオンによってしっかりと保持され、イオンは互いに相対的に平行移動できません。
このことは、イオン性固体の多くの特性を説明しています。
硬くてもろい、可鍛性・延性がない（つまり、割れたり壊れたりせずに成形できない）、電気を通さない。
なぜイオン結合はもろいのか？
イオン化合物は、分子を構成する正と負のイオン間の強い結合によりもろいのです。 この正負の結合は、硬い格子構造の結晶をつくります。
共有結合はもろいか
原子は同じ元素でも、異なる元素でもかまいません。 それぞれの分子において、原子間の結合は強いのですが、分子間の結合は通常弱いのです。
多くのセラミックスのようなイオン性固体はなぜ脆いのか？
原子間の静電気力が強いので硬いのです。
なぜイオン性物質は硬いのですか？
硬くて脆いのです。
イオン結晶が硬いのは、プラスとマイナスのイオンが互いに強く引き合って分離しにくいからですが、イオン結晶に圧力をかけると、同じ電荷のイオンが互いに接近することがあります。 イオン結合は、正と負のイオンの間に形成される強い静電引力のことです。 この結合は無指向性で、電子の引力はある原子を他の原子より有利にすることはありません。
イオン性化合物は光沢があるか？ これは、イオン性固体の特徴としてよく知られています。 極性溶媒に溶けやすく、非極性溶媒には溶けない。
MgOはイオン性か共有性か
O原子は2個の電子を獲得する傾向があるので、八重項則が成立する。 したがって、MgからO原子に2つの電子が移動することによって、MgOはMg2+とO-2イオンから構成されます。 だから、MgO はイオン化合物です。
水はイオン性か共有性か
解答と解説です。 水はイオン結合ではなく、共有結合でできています。
イオン性化合物と共有結合性化合物のどちらが揮発性が高いか
共有結合性化合物はイオン性化合物に比べて融点と沸点が低いです。 イオン化合物は巨大な格子を形成し、そのような「分子」は存在せず、NaClのようなストイコメトリー単位だけが存在します。 この力は、イオン性化合物の格子をまとめる力よりも弱い。
どのようなイオン性化合物がもろいのか
イオン性化合物がもろいのは、その中の静電引力のためです。
塩化ナトリウムはなぜ硬いがもろいのか
塩化ナトリウムの結晶はもろい
もろさはやはりイオン性物質の典型である。 イオン層をわずかにずらすような応力を加えると、結晶はどうなるか想像してみてください。 同じ電荷のイオンが隣り合わせになるため、結晶はそれ自体で反発し、粉々になります！
なぜイオン結晶は非常にもろいのか
イオン結晶が硬いのは、きつい充填格子、つまり正と負のイオンが互いに強く付着していることによります。 さて、そうすることによって、静電反発は、格子基盤を完全に分割したり、方向転換させるのに十分であることができます。 こうして、もろいという性質が生まれるのです
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