| Nimet | ||
|---|---|---|
| IUPAC-nimi
Strontiumi oxide
|
||
| Preferred IUPAC name
Strontium oxide
|
||
| Systematic IUPAC-nimi
Strontiumoksidi
|
||
| Muut nimet
Oxostrontium
Strontia |
||
| Ominaisuudet | ||
| SrO | ||
| Molarmassa | 103.619 g/mol | |
| Ulkonäkö | Valkoinen kiinteä aine | |
| Haju | Hajuton | |
| Tiheys | 4.70 g/cm3 | |
| Sulamispiste | 2 531 °C (4 588 °F; 2 804 K) | |
| Kiehumispiste | 3 200 °C (5 790 °F; 3,470 K) (hajoaa) | |
| Reagoi | ||
| Liukoisuus | Liukenemattomuus | Liukenematon orgaanisiin liuottimiin |
| Höyrynpaine | ~0 mmHg | |
| Termokemia | ||
|
Std molaarinen
entropia (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 | |
|
Std
muodostumisentalpia (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol | |
| Vaarallisuus | ||
| Käyttöturvallisuustiedote | Sigma-Aldrich | |
| Leimahduspiste | Ei…syttyvä | |
| Aiheeseen liittyvät yhdisteet | ||
|
Aiheeseen liittyvät yhdisteet
|
Magnesiumoksidi Kalsiumoksidi Bariumoksidi |
|
|
Jos ei toisin mainita, tiedot on annettu materiaaleille niiden vakiotilassa (25 °C , 100 kPa).
|
||
| Infoboxin viitteet | ||
Strontiumoksidi, strontia tai SrO, muodostuu strontiummetallin reagoidessa hapen kanssa. Strontiumin polttaminen ilmassa johtaa strontiumoksidin ja strontiumnitridin seokseen. Sitä muodostuu myös strontiumkarbonaatin SrCO3 hajoamisesta. Se on voimakkaasti emäksinen oksidi.
Ominaisuudet
Kemialliset
SrO reagoi veden kanssa, jolloin vapautuu lämpöä ja syntyy strontiumhydroksidia. Ulkoilmassa se reagoi vesihöyryn ja hiilidioksidin kanssa ja muuttuu ajan myötä hitaasti strontiumkarbonaatiksi.
Se reagoi monien happojen kanssa muodostaen strontiumsuoloja ja vettä.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Fysikaaliset
SrO on valkoinen kiinteä aine, tavallisesti jauheena. Strontiumoksidi reagoi joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Se liukenee hieman etanoliin, mutta ei liukene asetoniin eikä eetteriin. Sillä on erittäin korkea sulamis- ja kiehumispiste (2 531 °C ja 3 200 °C).
Saatavuus
Strontiumoksidia voi ostaa kemikaalitoimittajilta, joskin strontiumkarbonaattia ja -hydroksidia on helpompi löytää kuin pelkkää oksidia, koska ne ovat vähemmän reaktiivisia.
Preparointi
Strontiumoksidia voidaan valmistaa kuumentamalla strontiumhydroksidia tai strontiumkarbonaattia yli 710 °C:n lämpötiloissa, jolloin ne hajoavat vapauttaen vettä ja hiilidioksidia.
Projektit
- Tehdään strontiummetallia (pelkistämällä alumiinin kanssa inertissä ilmakehässä tai tyhjiössä)
- Tehdään strontiumsuoloja
- Punaisia värillisiä ilotulitteita
Käsittely
Turvallisuus
Strontiumoksidi on erittäin syövyttävää ihmiskudoksille, sillä se reagoi voimakkaasti niistä peräisin olevaan veteen, ja vapauttaa lämpöä, joka aiheuttaa vakavia palovammoja. SrO:ta käsiteltäessä on aina käytettävä suojakäsineitä.
Strontiumionit, jotka ovat kalsiumionien kaltaisia, aiheuttavat nautittuina vain vähän vaaraa terveydelle. Itse asiassa monet sekä eläimillä että ihmisillä tehdyt tutkimukset ovat osoittaneet, että strontiumlisät voivat lisätä luiden tiheyttä ja lujuutta. On kuitenkin suositeltavaa välttää laboratoriolaatuisten strontiumyhdisteiden nauttimista, sillä ne ovat nautittavaksi kelpaamattomia.
Varastointi
Kosketus kosteaan ilmaan on pidettävä mahdollisimman vähäisenä, jotta strontiumoksidi ei reagoi veden ja hiilen ja typen oksidien sekä muiden reaktiivisten kaasujen kanssa.
Hävittäminen
Strontiumoksidi voidaan neutralisoida vedellä tai halvalla hapolla. Koska useimmat strontiumyhdisteet ovat samankaltaisia kuin kalsiumyhdisteet, se voidaan kaataa ilman erityisiä varotoimia. Koska strontium on kuitenkin harvinaisempi kuin kalsium, on parasta yrittää kierrättää yhdiste mahdollisuuksien mukaan.