Número Atómico: 96 Símbolo Atómico: Cm Peso Atómico: 247 Ponto de Fusão: 2.453 F (1.345 C) Ponto de Ebulição: 5.612 F (3.100 C)
Origem da palavra: Curium tem o nome da química e física Marie Curie e do seu marido, Pierre Curie, que foram pioneiros na compreensão da radioactividade.
Discovery: Curium foi identificado por Glenn Seaborg, Ralph James e Albert Ghiorso em 1944, no laboratório metalúrgico de guerra da Universidade de Chicago. Sua produção foi o resultado do bombardeio de hélio-íon de Plutônio-239 em Berkeley, Califórnia, ciclotrão de 60 polegadas. Embora a cúrio siga o amerício no sistema periódico, na verdade foi o terceiro elemento transurânio produzido sinteticamente a ser descoberto.
Propriedades de cúrio
Cúrio é altamente radioativo. Como um metal, é lustroso e prateado. É maleável, quimicamente reactivo e electropositivo. A sua superfície oxida rapidamente no ar, ganhando uma película fina. Em soluções diluídas, dissolve-se rapidamente para formar soluções Cm (III). O metal curioso existe em duas estruturas cristalinas: uma dupla hexagonal fechada e uma cúbica de alta temperatura, centrada na face, fechada e compactada.
Compostos equivalentes de cúrio nunca foram observados para formar a granel. A maioria dos compostos de cúrio trivalente são estáveis e ligeiramente amarelados ou amarelo-esverdeados. Como os isótopos de cúrio estão disponíveis em grandes quantidades, muitos compostos de cúrio foram preparados e caracterizados. A maioria dos compostos está no estado trivalente.
Se absorvido pelo corpo, o cúrio acumula-se nos ossos. A sua radiação destrói a formação de glóbulos vermelhos. Consequentemente, a cúrio é considerada muito tóxica.
Fontes de cúrio
Cúrio é feito de forma sintética. 242Cm e 244Cm estão disponíveis em quantidades multigramas, mas 248Cm foi produzido apenas em quantidades de miligramas.
Minutos de cúrio provavelmente existem em depósitos naturais de urânio, como resultado de uma sequência de capturas de neutrões e decaimentos beta sustentados pelo fluxo muito baixo de neutrões naturalmente presentes nos minérios de urânio. Não há evidências, no entanto, que sugiram que o cúrio natural exista hoje em dia. Pode, no entanto, já ter existido há muito tempo. O isótopo mais estável do cúrio, 247Cm, tem uma meia-vida de 16 milhões de anos. Em comparação com a idade da Terra, esta é relativamente curta. Consequentemente, se existisse qualquer cúrio primordial, teria desaparecido há milhões de anos.
Usos de cúrio
Correntemente, o cúrio é usado principalmente para investigação científica básica. Alguns de seus isótopos, no entanto, têm usos comprovados. O 242Cm gera cerca de três watts de energia térmica por grama, mais do que o plutónio produz. Tanto 242Cm como 244Cm têm sido usados como fontes de energia para o espaço e práticas médicas.
Isótopos de cúrio
Curium tem 14 isótopos conhecidos. Eles variam em massa de 237 a 251. Embora nenhum seja estável, 247Cm tem uma meia-vida de cerca de 15.600.000 anos. Ele decai para 243Pu através de decadência alfa.
242Cm tem uma meia-vida de 163 dias e decai para 238Pu através de decadência alfa ou decai através de fissão espontânea.