Diagramas de Bohr
Diagramas de Bohr indicam quantos elétrons enchem cada concha principal. Os elementos do grupo 18 (hélio, néon e argônio são mostrados) têm uma concha externa, ou valência, completa. Uma concha de valência completa é a configuração eletrônica mais estável. Os elementos de outros grupos têm conchas de valência parcialmente preenchidas e ganham ou perdem elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.
Um átomo pode ganhar ou perder elétrons para alcançar uma concha de valência completa, a configuração eletrônica mais estável. A tabela periódica está disposta em colunas e linhas com base no número de elétrons e onde estes elétrons estão localizados, fornecendo uma ferramenta para entender como os elétrons estão distribuídos no invólucro externo de um átomo. Como mostrado em , os 18 átomos do grupo hélio (He), neônio (Ne) e árgon (Ar) têm todos conchas externas de elétrons preenchidos, tornando desnecessário que eles ganhem ou percam elétrons para atingir a estabilidade; eles são altamente estáveis como átomos únicos. Sua não reatividade resultou em serem chamados de gases inertes (ou gases nobres). Em comparação, os elementos do grupo 1, incluindo hidrogênio (H), lítio (Li) e sódio (Na), todos têm um elétron em suas conchas mais externas. Isto significa que eles podem alcançar uma configuração estável e um invólucro externo cheio doando ou perdendo um elétron. Como resultado da perda de um elétron carregado negativamente, eles se tornam íons com carga positiva. Quando um átomo perde um elétron para se tornar um íon com carga positiva, isto é indicado por um sinal de mais após o símbolo do elemento; por exemplo, Na+. Os elementos do grupo 17, incluindo flúor e cloro, têm sete elétrons em suas conchas mais externas; eles tendem a preencher esta concha ganhando um elétron de outros átomos, tornando-os íons carregados negativamente. Quando um átomo ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente, isto é indicado por um sinal de menos após o símbolo do elemento; por exemplo, \(F^-\). Assim, as colunas da tabela periódica representam o potencial estado compartilhado das cascas de elétrons externos desses elementos que é responsável por suas características químicas semelhantes.