Molekylære Lewis-syrer
Der findes molekylære forbindelser (såsom kuldioxid og svovldioxid), der er i stand til at neutralisere basiske oxider og hydroxider. Disse neutraliseringsreaktioner kan ikke beskrives ved hjælp af hverken Arrhenius- eller Brønsted-teorien, da de ikke involverer protoner. Den kemiske ligning for reaktionen hvor kuldioxid neutraliserer den stærkt basiske calciumoxid er vist nedenfor:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
Lewis-teorien giver den bedste beskrivelse for reaktioner som denne. Kuldioxid er et polært molekyle, hvis positive center befinder sig på kulstofatomet:
Dette positive center er i stand til at tiltrække (og acceptere) de ensomme elektronpar, der er til stede på oxidionen (O2-). Kuldioxid optræder således som en Lewis-syre, og oxid-ionen optræder som en Lewis-base.
Optræder BH3 i følgende reaktion som en Lewis-syre eller -base? (Hint: Tegn Lewis-strukturerne for begge reaktanter)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N __ BH3 |
Lewis syre Lewis base |
Godt! Lewis-strukturen for BH3 viser, at bor kun har tre bindinger og ingen ensomme elektronpar, hvilket gør det muligt for det at acceptere elektroner fra en donor. BH3 optræder som en Lewis-syre, der accepterer et elektronpar fra (CH3)3N for at danne en binding.
(CH3)3N har et ensomt elektronpar på nitrogenet. Er dette karakteristisk for en Lewis-syre eller -base?