Formel for den kombinerede gaslov, definition med eksempler

For det første, hvad er den kombinerede gaslov egentlig? Tja, som navnet siger, kombinerer den de tre specialtilfælde af en idealgaslov, dvs. Boyles-loven, Charles-loven og Gay-Lussac-loven. Med andre ord er det blot en simpel forening af tre tilfælde af idealgaslove.

På den anden side, når de tre specialtilfælde dvs. Boyles-loven, Charles-loven og Gay-Lussac-loven blandes yderligere med Avogadros lov; bliver det endelige resultat idealgasloven i termodynamikken.

Og ikke at forglemme, der er ingen officiel grundlægger af denne lov. Den officielle erklæring af denne gaslov siger dog

Forholdet mellem produktet af tryk-volumen og den absolutte temperatur (i kelvin) i et system forbliver konstant, så længe mængden af stof af gas forbliver uændret

Formuleringsproces for kombineret gaslov

Som jeg sagde ovenfor, er denne lov blot en alliance af tre andre gaslove, der fungerer, når alt holdes konstant, undtagen temperatur, tryk og volumen.

• Boyles lov siger, at ved en given temperatur er trykket af en given masse af en gas omvendt proportional med dens volumen.
• Charles lov siger, at når trykket af prøvegas holdes konstant, vil temperaturen og volumen være direkte relateret.
• Gay Lussac-loven siger, at når volumenet af prøvegassen holdes konstant, vil temperaturen og trykket være direkte relateret.

Til sidst, når man sammensmelter Boyles, Charles og Gay Lussac-loven, får vi den kombinerede gaslov. Desuden, når den kombinerede gaslov yderligere substitueres med Avogadros lov; giver den ideelle gaslov.

Formel for den kombinerede gaslov

I henhold til definitionen af den kombinerede gaslov kan den kombinerede gaslovs formel repræsenteres i to forskellige former, dvs. normalform og specialform. Lad os se på begge ligninger en for en:

Normalform

Matematisk set kan vi repræsentere denne gaslov som:

Normalform

Matematisk set kan vi repræsentere denne gaslov som:

hvor,
P = gasens tryk
V = gasens volumen
T = gasens temperatur (i Kelvin)
k = konstant

Særlig form

Hvis vi skal sammenligne det samme stof under to forskellige forhold, kan den kombinerede gaslovsformel angives som:

Særlig form

Hvis vi skal sammenligne det samme stof under to forskellige forhold, kan den kombinerede gaslovsformel angives som

hvor,
P1 = gasens begyndelsestryk
V1 = gassens begyndelsesvolumen
T1 = gassens begyndelsestemperatur
P2 = gassens sluttryk
V2 = gassens slutvolumen
T2 = gassens sluttemperatur

Eksempel på en opgave med den kombinerede gaslov

Gassens begyndelsesvolumen er 10L og dens slutvolumen er 5L. Beregn gassens sluttryk. Givet at udgangstemperaturen er 300K, sluttemperaturen er 250k, og udgangstrykket er 30K Pa.

Her vil vi bruge den specielle form af den kombinerede gaslovsformel dvs

Det var det hele for dette indlæg. Hvis du kan lide denne artikel, så del den, hvis du kan lide den, synes godt om den, hvis du deler den. Du kan også finde os på Mix, Twitter, Pinterest og Facebook.