Bohr-diagrammer
Bohr-diagrammer viser, hvor mange elektroner der er i hver hovedskal. Grundstoffer i gruppe 18 (helium, neon og argon er vist) har en fuld ydre skal, eller valensskal. En fuld valensskal er den mest stabile elektronkonfiguration. Elementer i andre grupper har delvist fyldte valensskaller og får eller mister elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
Et atom kan få eller miste elektroner for at opnå en fuld valensskal, den mest stabile elektronkonfiguration. Det periodiske system er inddelt i kolonner og rækker baseret på antallet af elektroner, og hvor disse elektroner er placeret, hvilket giver et værktøj til at forstå, hvordan elektronerne er fordelt i et atoms ydre skal. Som det fremgår af , har gruppe 18-atomerne helium (He), neon (Ne) og argon (Ar) alle fyldte ydre elektronskaller, hvilket gør det unødvendigt for dem at vinde eller miste elektroner for at opnå stabilitet; de er meget stabile som enkeltatomer. Deres manglende reaktivitet har resulteret i, at de er blevet kaldt de inerte gasser (eller ædelgasser). Til sammenligning har gruppe 1-elementerne, herunder hydrogen (H), lithium (Li) og natrium (Na), alle én elektron i deres yderste hylster. Det betyder, at de kan opnå en stabil konfiguration og en fyldt ydre skal ved at afgive eller miste en elektron. Når de mister en negativt ladet elektron, bliver de til positivt ladede ioner. Når et atom mister en elektron og bliver en positivt ladet ion, angives dette med et plustegn efter grundstofsymbolet, f.eks. Na+. Grundstoffer i gruppe 17, herunder fluor og klor, har syv elektroner i deres yderste skal; de har en tendens til at fylde denne skal ved at få en elektron fra andre atomer, hvilket gør dem til negativt ladede ioner. Når et atom får en elektron og bliver en negativt ladet ion, angives dette med et minustegn efter grundstofsymbolet, f.eks. \(F^-\). Således repræsenterer kolonnerne i det periodiske system den potentielle fælles tilstand i disse grundstoffers ydre elektronskaller, som er ansvarlig for deres ensartede kemiske egenskaber.