Ácidos Moleculares de Lewis
Existem compostos moleculares (como dióxido de carbono e dióxido de enxofre) que são capazes de neutralizar óxidos e hidróxidos básicos. Estas reacções de neutralização não podem ser descritas utilizando as teorias de Arrhenius ou Brønsted, uma vez que não envolvem prótons. A equação química para a reação de neutralização do dióxido de carbono do óxido de cálcio de base forte é mostrada abaixo:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
A Teoria de Lewis fornece a melhor descrição para reações como esta. O dióxido de carbono é uma molécula polar cujo centro positivo está no átomo de carbono:
Este centro positivo é capaz de atrair (e aceitar) os pares de electrões solitários presentes no ião óxido (O2-). Assim, o dióxido de carbono está agindo como um ácido de Lewis e o íon óxido está agindo como uma base de Lewis.
Na seguinte reação, BH3 está agindo como um ácido de Lewis ou base? (Dica: Desenhe as estruturas de Lewis para ambos os reagentes)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N BH3 | |
> Ácido Lewis Base Lewis |
Bom! A estrutura de Lewis do BH3 mostra o boro tendo apenas três ligações e nenhum par de electrões solitários permitindo-lhe aceitar electrões de um doador. BH3 age como um ácido de Lewis, aceitando um par de elétrons de (CH3)3N para formar uma ligação.
(CH3)3N tem um par solitário de elétrons sobre o nitrogênio. É esta característica de um ácido de Lewis ou base?