Diagramas de Bohr
Los diagramas de Bohr indican cuántos electrones llenan cada capa principal. Los elementos del grupo 18 (se muestran el helio, el neón y el argón) tienen una capa exterior o de valencia completa. Una capa de valencia completa es la configuración de electrones más estable. Los elementos de otros grupos tienen cáscaras de valencia parcialmente llenas y ganan o pierden electrones para conseguir una configuración electrónica estable.
Un átomo puede ganar o perder electrones para conseguir una cáscara de valencia completa, la configuración electrónica más estable. La tabla periódica está organizada en columnas y filas en función del número de electrones y de dónde se encuentran estos electrones, proporcionando una herramienta para entender cómo se distribuyen los electrones en la capa externa de un átomo. Como se muestra en , los átomos del grupo 18, el helio (He), el neón (Ne) y el argón (Ar), tienen todas las capas externas de electrones llenas, por lo que no es necesario que ganen o pierdan electrones para alcanzar la estabilidad; son muy estables como átomos individuales. Su falta de reactividad ha hecho que se les denomine gases inertes (o gases nobles). En comparación, los elementos del grupo 1, como el hidrógeno (H), el litio (Li) y el sodio (Na), tienen un electrón en sus capas más externas. Esto significa que pueden alcanzar una configuración estable y una capa exterior llena donando o perdiendo un electrón. Como resultado de la pérdida de un electrón con carga negativa, se convierten en iones con carga positiva. Cuando un átomo pierde un electrón para convertirse en un ion con carga positiva, se indica con un signo más después del símbolo del elemento; por ejemplo, Na+. Los elementos del grupo 17, incluidos el flúor y el cloro, tienen siete electrones en su capa más externa; tienden a llenar esta capa ganando un electrón de otros átomos, lo que los convierte en iones con carga negativa. Cuando un átomo gana un electrón para convertirse en un ion con carga negativa, se indica con un signo menos después del símbolo del elemento; por ejemplo, \ (F^-\). Así, las columnas de la tabla periódica representan el estado potencial compartido de las capas externas de electrones de estos elementos que es responsable de sus características químicas similares.