Número atómico: 96 Símbolo atómico: Cm Peso atómico: 247 Punto de fusión: 2.453 F (1.345 C) Punto de ebullición: 5.612 F (3.100 C)
Origen de la palabra: El curio debe su nombre a la química y física Marie Curie y a su marido, Pierre Curie, que fueron pioneros en el conocimiento de la radiactividad.
Descubrimiento: El curio fue identificado por Glenn Seaborg, Ralph James y Albert Ghiorso en 1944 en el laboratorio metalúrgico de guerra de la Universidad de Chicago. Su producción fue el resultado del bombardeo con iones de helio del plutonio-239 en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, California. Aunque el curio sigue al americio en el sistema periódico, en realidad fue el tercer elemento transuránico producido sintéticamente que se descubrió.
Propiedades del curio
El curio es altamente radiactivo. Como metal, es lustroso y plateado. Es maleable, químicamente reactivo y electropositivo. Su superficie se oxida rápidamente en el aire, formando una fina película. En soluciones diluidas, se disuelve rápidamente para formar soluciones de Cm (III). El curio metálico existe en dos estructuras cristalinas: una doble hexagonal de empaquetamiento cerrado y una cúbica de alta temperatura, centrada en la cara, de empaquetamiento cerrado.
Nunca se ha observado que se formen compuestos equivalentes de curio a granel. La mayoría de los compuestos de curio trivalente son estables y ligeramente amarillos o amarillo-verdosos. Dado que los isótopos de curio están disponibles en grandes cantidades, se han preparado y caracterizado muchos compuestos de curio. La mayoría de los compuestos están en estado trivalente.
Si se absorbe en el cuerpo, el curio se acumula en los huesos. Su radiación destruye la formación de glóbulos rojos. En consecuencia, el curio se considera muy tóxico.
Fuentes de curio
El curio se fabrica sintéticamente. El 242Cm y el 244Cm están disponibles en cantidades de varios gramos, pero el 248Cm sólo se ha producido en cantidades de miligramos.
Probablemente existan cantidades mínimas de curio en los depósitos naturales de uranio, como resultado de una secuencia de capturas de neutrones y desintegraciones beta sostenidas por el bajísimo flujo de neutrones naturalmente presente en los minerales de uranio. Sin embargo, no hay pruebas que sugieran que el curio natural exista en la actualidad. Sin embargo, puede haber existido hace mucho tiempo. El isótopo más estable del curio, el 247Cm, tiene una vida media de 16 millones de años. Comparado con la edad de la Tierra, es relativamente corto. En consecuencia, si existiera algún curio primordial, habría desaparecido hace millones de años.
Usos del curio
Actualmente, el curio se utiliza principalmente para la investigación científica básica. Sin embargo, algunos de sus isótopos tienen usos probados. El 242Cm genera unos tres vatios de energía térmica por gramo, más de lo que produce el plutonio. Tanto el 242Cm como el 244Cm se han utilizado como fuentes de energía para prácticas espaciales y médicas.
Isótopos del curio
El curio tiene 14 isótopos conocidos. Su masa oscila entre 237 y 251. Aunque ninguno es estable, el 247Cm tiene una vida media de unos 15.600.000 años. Se descompone en 243Pu por desintegración alfa.
El 242Cm tiene una vida media de 163 días y se descompone en 238Pu por desintegración alfa o se descompone por fisión espontánea.