10 ejemplos de química en la vida cotidiana - StudiousGuy

Si te pregunto qué te viene a la mente en el instante en que escuchas la palabra QUÍMICA, estoy bastante seguro de que te vas a imaginar de pie en un laboratorio de química y sosteniendo diferentes instrumentos de laboratorio. ¿No es así? Pero si observa atentamente el mundo que le rodea, en cualquier momento se producen infinitas reacciones químicas. Por lo tanto, se puede decir con razón que la química forma una gran parte de tu vida cotidiana. La química y las reacciones químicas no se limitan a los laboratorios, sino también al mundo que te rodea. El elemento carbono constituye la unidad básica de los compuestos orgánicos, inorgánicos y organometálicos. Desde el momento en que te vas a dormir hasta que te despiertas, se producen infinitos procesos químicos en cada célula de tu cuerpo. Incluso los procesos ocurren cuando te despiertas, todas tus actividades diarias como beber agua, ducharte, cocinar tu comida, limpiar tu coche, reír o llorar están guiadas por diferentes procesos químicos. Vamos a discutir algunos ejemplos de química que ocurren a nuestro alrededor:

1. Composición del cuerpo
2. La química de las emociones
3. La química en la producción de alimentos
4. La química en la higiene
5. La química de una cebolla
6. La química en la panificación
7. La química en los conservantes de los alimentos
8. La química en la digestión
9. El funcionamiento de un protector solar
10. La química en la formación del óxido

1. Composición del cuerpo

Tu cuerpo es un lugar fascinante. El carbono y el oxígeno son los dos elementos más esenciales del cuerpo. Los otros elementos que están presentes en tu cuerpo son el nitrógeno, el fósforo, el hidrógeno, el oxígeno, el calcio, el potasio, el azufre, el magnesio, etc.

ELEMENTO	PORCENTAJE EN EL CUERPO	Función
Oxígeno (O)	65	Disolvente primario -Regula la temperatura &la presión osmótica
Carbono (C)	18	-Fuente de energía -Construcción del cuerpo
Hidrógeno (H)	10	Presente en el agua y en todas las moléculas orgánicas
Nitrógeno (N)	3	-Se encuentra en las proteínas y los ácidos nucleicos
Calcio (Ca)	1.5	Crítica para la contracción muscular
Fósforo (P)	1.0	-Actúa como amortiguador -Proporciona fuerza y estructura a los huesos y dientes
Potasio (K)	0.35	-Electrolito crucial -Ayuda a la transmisión del impulso nervioso -Regula los latidos del corazón
Azufre (S)	0.25	Da forma a las proteínas que ayudan al buen funcionamiento de las mismas
Sodio (Na)	0.15	Importante electrolito para regular la cantidad de agua -Ayuda a la señalización nerviosa
Magnesio (Mg)	0.05	Requerido en más de 300 reacciones bioquímicas -Construye músculos y huesos -Cofactor principal en muchas reacciones enzimáticas
Hierro (Fe)	0.006	Ayuda a la producción de sangre
Cobre (Cu), Zinc (Zn), Selenio (Se), Molibdeno (Mb), Fluoro (F), Yodo (I), Manganeso (Mn), Cobalto (Co)	Total es inferior a 0.70	El cobre es un micronutriente para el crecimiento y el desarrollo, y también es esencial para diversas funciones metabólicas El zinc desempeña un papel importante en el crecimiento celular, la división celular, la curación de heridas y la descomposición de los hidratos de carbono -El selenio protege al organismo del daño oxidativo -El molibdeno elimina las toxinas del metabolismo de los aminoácidos que contienen azufre -El flúor es responsable de la mineralización y la formación del esmalte dental -El yodo es esencial para la formación de las hormonas tiroideas -El manganeso contribuye a la formación de los tejidos conectivos, los huesos, los factores de coagulación de la sangre, las hormonas sexuales, además de ser fundamental en el metabolismo de las grasas y los hidratos de carbono, la absorción del calcio y la regulación del azúcar en la sangre
Litio (Li), Estroncio (Sr), Aluminio (Al), Silicio (Si), Plomo (Pb), Arsénico (As), Vanadio (V), Bromo (Br)	Presentes en cantidades traza	El litio es esencial para el mantenimiento de la salud neurológica -El estroncio ayuda a la formación de los huesos y previene su pérdida; la forma radiactiva del estroncio también puede matar algunas células cancerosas -El aluminio es responsable de la compactación de la cromatina -El silicio ayuda a promover la firmeza y la fuerza en las arterias, los tejidos conectivos, los tendones, la piel y los ojos -El vanadio desempeña un papel en la metabolización de las enzimas

2. La química de las emociones

Cuando te sientes feliz, triste, extasiado, relajado o estresado, se producen muchas reacciones químicas en tu cuerpo. Es debido a los mensajeros químicos llamados neurotransmisores liberados en el cerebro que puedes enamorarte y llorar ríos a causa del desamor.

3. La química en la producción de alimentos

Las plantas producen alimentos para sí mismas a través de la fotosíntesis; que es una reacción química compleja en sí misma. La reacción química que tiene lugar en la fotosíntesis es la reacción química más común y vital. Los animales también liberan energía para realizar sus actividades diarias mediante reacciones químicas respiratorias similares.

6 CO2 + 6 H2O + luz → C 6H12O6 + 6 O2

4. La química en la higiene

Inmediatamente antes de consumir los alimentos, te propones lavarte las manos con jabón. ¿No es así? La acción limpiadora del jabón se basa en su capacidad de actuar como agente emulsionante. Los jabones son sales de ácidos grasos de sodio o potasio; se producen por una reacción química llamada saponificación. Los jabones interactúan con la molécula de grasa o aceite, lo que, a su vez, da lugar a una superficie más limpia.

5. La química de una cebolla

¿Te has preguntado alguna vez por qué se te caen las lágrimas al cortar una cebolla? Esto también ocurre por los conceptos de química subyacentes. En cuanto se corta una cebolla, se forma ácido sulfénico a partir de sulfóxidos de aminoácidos. El ácido sulfénico es el responsable del gas volátil, el óxido S de propanotiol, que estimula la producción de lágrimas en los ojos.

6. La química en la panificación

¿A quién no le gusta comer un esponjoso pan recién horneado? El bicarbonato de sodio es un eficaz agente leudante. La adición de bicarbonato de sodio a los alimentos antes de la cocción conduce a la producción de dióxido de carbono (CO2); lo que hace que los alimentos suban. Todo este proceso de subida de los alimentos horneados se denomina leudado químico.

7. La química en los conservantes de los alimentos

Si alguna vez lees los ingredientes de la botella de ketchup, mermeladas o encurtidos, te sorprenderá ver una lista interminable de sustancias químicas. ¿Qué son? Estas sustancias químicas se llaman conservantes alimentarios, que retrasan el crecimiento de los microorganismos en los alimentos. Los conservantes químicos de los alimentos no sólo impiden el crecimiento de bacterias, virus y hongos, sino que también impiden la oxidación de las grasas, que es la responsable de que los alimentos se vuelvan rancios. Los conservantes químicos de alimentos más comunes son el benzoato de sodio, el ácido sórbico, el sorbato de potasio, el sorbato de calcio, el sorbato de sodio, el ácido propiónico y las sales de ácido nitroso.

8. La química en la digestión

En el momento en que te metes la comida en la boca, se inician una serie de reacciones químicas diferentes en el tracto digestivo. La saliva contiene la enzima amilasa, que se encarga de descomponer los hidratos de carbono, el estómago empieza a producir ácido clorhídrico, el hígado libera bilis y la lista de compuestos liberados durante la digestión continúa. ¿Cómo funcionan? Todas estas enzimas sufren reacciones químicas para que se produzca una correcta digestión, así como la asimilación de los alimentos.

9. El funcionamiento de un protector solar

Antes de salir a la calle en un día soleado, te propones usar un protector solar. Incluso el principio, detrás del funcionamiento de un protector solar, tiene un fondo de química. El protector solar utiliza una combinación de compuestos orgánicos e inorgánicos para actuar como filtro de los rayos ultravioleta entrantes. Los bloqueadores solares, en cambio, dispersan la luz ultravioleta, de modo que no puede penetrar en la piel. Los protectores solares contienen compuestos químicos complejos, como el óxido de zinc o el óxido de titanio, que impiden que los rayos UV penetren más profundamente en la piel.

10. La química en la formación del óxido

Con el tiempo, tus instrumentos de hierro empiezan a desarrollar una capa escamosa de color marrón anaranjado llamada óxido. La oxidación del hierro es un tipo de reacción de oxidación. Los átomos del metal hierro se oxidan y se reducen, provocando la oxidación. La formación de verdín en el cobre y el empañamiento de la plata son otros ejemplos cotidianos de reacciones químicas. La ecuación química subyacente a la oxidación es:

Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O