| Nombres | |
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| Nombre IUPAC
Oxido de estroncio
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| Nombre IUPAC preferido
Óxido de estroncio
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| Sistemática Nombre IUPAC
Óxido de estroncio
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| Otros nombres
Oxostroncio
Strontia |
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| Propiedades | |
| SrO | |
| Masa molar | 103.619 g/mol |
| Aspecto | Sólido blanco |
| Olor | Inodoro |
| Densidad | 4.70 g/cm3 |
| Punto de fusión | 2.531 °C (4.588 °F; 2.804 K) |
| Punto de ebullición | 3.200 °C (5.790 °F; 3,470 K) (se descompone) |
| Reacciona | |
| Solubilidad | Insoluble en disolventes orgánicos |
| Presión de vapor | ~0 mmHg |
| Termoquímica | |
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Entropía molar estándar (So298)
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57.2 J-mol-1-K-1 |
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Entalpía estándar de
formación (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | Sigma-Aldrich |
| Punto de inflamación | Noinflamable |
| Compuestos relacionados | |
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Compuestos relacionados
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Oxido de magnesio Oxido de calcio Oxido de bario |
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Salvo indicación en contrario, los datos se dan para materiales en su estado estándar (a 25 °C , 100 kPa).
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| Referencias Infobox | |
El óxido de estroncio, strontia o SrO, se forma cuando el estroncio metálico reacciona con el oxígeno. La combustión del estroncio en el aire da lugar a una mezcla de óxido de estroncio y nitruro de estroncio. También se forma a partir de la descomposición del carbonato de estroncio SrCO3. Es un óxido fuertemente básico.
Propiedades
Química
El SrO reacciona con el agua, liberando calor y produciendo hidróxido de estroncio. Al aire libre, reacciona con el vapor de agua y el dióxido de carbono, convirtiéndose lentamente en carbonato de estroncio con el tiempo.
Reacciona con muchos ácidos para formar sales de estroncio y agua.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Física
El SrO es un sólido blanco, normalmente en forma de polvo. El óxido de estroncio reacciona en contacto con el agua. Es ligeramente soluble en etanol, pero insoluble en acetona y éter. Tiene un punto de fusión y ebullición muy elevados (2.531 °C y 3.200 °C respectivamente).
Disponibilidad
El óxido de estroncio puede adquirirse en proveedores de productos químicos, aunque es más fácil encontrar carbonato e hidróxido de estroncio que el óxido simple, ya que son menos reactivos.
Preparación
El óxido de estroncio puede prepararse calentando el hidróxido de estroncio o el carbonato de estroncio a temperaturas superiores a 710°C, donde se descomponen para liberar agua y dióxido de carbono.
Proyectos
- Hacer estroncio metálico (reduciendo con aluminio en atmósfera inerte o al vacío)
- Hacer sales de estroncio
- Fuegos artificiales de color rojo
Manejo
Seguridad
El óxido de estroncio es extremadamente corrosivo para los tejidos humanos ya que reacciona vigorosamente con el agua de los mismos y libera calor que provoca graves quemaduras. Hay que llevar guantes en todo momento mientras se manipula el SrO.
Los iones de estroncio, al ser similares a los de calcio, suponen poco peligro para la salud cuando se consumen. De hecho, muchos estudios realizados tanto en animales como en humanos han demostrado que los suplementos de estroncio pueden aumentar la densidad y la fuerza de los huesos. Sin embargo, se aconseja evitar el consumo de compuestos de estroncio de laboratorio, ya que no son aptos para el consumo.
Almacenamiento
El contacto con el aire húmedo debe mantenerse al mínimo para evitar que reaccione con el agua y los óxidos de carbono y nitrógeno y otros gases reactivos.
Disposición
El óxido de estroncio puede neutralizarse con agua o con un ácido barato. Dado que la mayoría de los compuestos de estroncio son similares a los de calcio, se puede verter sin ninguna precaución especial. Sin embargo, como el estroncio es más raro que el calcio, es mejor intentar reciclar el compuesto cuando sea posible.