Ácidos de Lewis moleculares
Hay compuestos moleculares (como el dióxido de carbono y el dióxido de azufre) que son capaces de neutralizar óxidos e hidróxidos básicos. Estas reacciones de neutralización no pueden describirse utilizando las teorías de Arrhenius o de Brønsted, ya que no implican protones. La ecuación química para la reacción del dióxido de carbono que neutraliza la base fuerte óxido de calcio se muestra a continuación:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
La teoría de Lewis proporciona la mejor descripción para reacciones como ésta. El dióxido de carbono es una molécula polar cuyo centro positivo está en el átomo de carbono:
Este centro positivo es capaz de atraer (y aceptar) los pares de electrones solitarios presentes en el ion óxido (O2-). Así, el dióxido de carbono está actuando como un ácido de Lewis y el ion óxido está actuando como una base de Lewis.
En la siguiente reacción, ¿está el BH3 actuando como un ácido o una base de Lewis? (Sugerencia: Dibuje las estructuras de Lewis para ambos reactantes)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N BH3 |
Ácido de Lewis Base de Lewis |
¡Bien! La estructura de Lewis del BH3 muestra que el boro sólo tiene tres enlaces y no tiene pares de electrones solitarios que le permitan aceptar electrones de un donante. BH3 está actuando como un ácido de Lewis, aceptando un par de electrones de (CH3)3N para formar un enlace.
(CH3)3N tiene un par de electrones solitarios en el nitrógeno. ¿Es esto característico de un ácido o una base de Lewis?